Az oxigén és a kén összehasonlítása

1. Mi a különbség és mi a hasonlóság az O₂ és az S₈ molekulákban kialakult kémiai kötés között? Indokoljuk a különbség okait!

Mind a kettőben apoláris kovalens kötés van, a kén molekulába egyszeres kötés, az oxigén molekulába kettős kötés van. Többszörös kötés kialakítására azok az atomok képesek, amelyeknek magtöltése nagy, de mérete kicsi,például: oxigén.

2. Milyen allotróp módosulatait ismerjük az oxigénnek és a kénnek?

• oxigén → O₃ – ózon
• kén → rombos, monoklin, amorf kén

Allotróp módosulat: az atomok másféleképpen kapcsolódnak össze.

3. Milyen kötésű vegyületekkel alkot az oxigén és a kén

1. a fémekkel?
   •  Az oxigén a kis elektronegativitású (EN) fémekkel ionos kötést, példéul magnéziumoxid – MgO
   • A kén fémekkel lehet ionos, például: Na₂S, lehet kovalens, például: ZnS
2. a nemfémekkel?
   • Az oxigén nagyobb EN-ú nemfémekkel kovalens kötést, például: SO₂
   • A kén kovalens, például: SO₂

4. Jelöljük egyenlettel az oxigénnek és a kénnek hidrogénnel való reakcióját! Hasonlítsuk össze a képződött vegyületek tulajdonságait!

• H₂+O₂ →2H₂O
• H₂+S→H₂S

Összehasonlítás:

H2O:

• hidrogén kötés
• olvadáspontja és forráspontja magasabb
• halmazállapota: folyékony
• színtelen, szagtalan, semleges kémhatású

H2S:

• dipol-dipol kölcsönhatás
• olvadáspontja és forráspontja alacsonyabb
• halmazállapota: gáz
• színtelen, záptojás szagú
• vizes oldata savas

5. Hogyan állítják elő az oxigént

1. laboratóriumban?
   • Kálium-permanganát (KMnO4) hevítésével: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
2. az iparban?
   • levegőből cseppfolyósítással vagy vízbontással: 2H₂O= 2H₂ + O₂

 6. Ismertessük az oxigén élettani hatását és felhasználási területeit!

• biológiailag nélkülözhetetlen: légzés, biológiai oxidáció
• hegesztés, egészségügy, búvárok