A halogénelemek jellemzése

1. Hasonlítsuk össze a halogénelemek atomjának elektronszerkezetét és az elem tulajdonságait!

Az azonos főcsoportba tartozó elemek vegyértékhéjának szerkezete azonos, a halogénelemek esetében ez ns²np⁵. A vegyértékhéjukon 7 elektron található, így egy elektront felvéve kialakul a stabil elektronszerkezet. Az elemek tulajdonságai: Jellegzetes szúrós szagú anyagok. Az alacsony olvadáspontok arra utalnak, hogy a kristályban a molekulát gyenge másodrendű kötések tartják össze (diszperziós kötések). A másodrendű kötések erőssége nő a molekulatömeg növekedésével. Így nő az olvadáspont és a forráspont is.

2. Hogyan változik a rendszám növekedtével a halogénelemek atomjának

•  mérete?
  • mérete nő

• elektronegativitása?
  • elektronegativitásuk csökken.

3. Miért nevezzük a halogénelemeket oxidálószereknek?

 Könnyen vesznek fel elektront. A fluor a legerősebb oxidálószer közülük.

4. Melyik reakció megy végbe?

•  KCl+Br₂=
•  KBr+I₂=

 Írjuk fel a lejátszódó folyamat egyenletét!

 Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl

5. Értelmezzük a klór színtelenítő, fertőtlenítő tulajdonságát!

A klór erős oxidálószer, a sósavgyártás egyik alapanyaga. Fertőtlenítő és színtelenítő szer. A fehérítésre használt hypo, és a közismert ACE hatóanyaga is klór. Valamennyi halogénelem erős méreg. A klór belélegzése mérgezési tüneteket okoz. Testfolyadékaink sok kloridiont tartalmaznak.

• Cl₂+H₂O = HCl+ HOCl
• 2 HOCl = 2 HCl + O2

Ezekkel az egyenletekkel függ össze a klóros víz fertőtlenítő és színtelenítő hatása.

6. Milyen felhasználási területeit ismerjük a klórnak?

A klórt nagy tömegben használja a vegyipar (a halogéneket szerves vegyületek előállítására használják). Klórt használnak a szén-tetraklorid (CCl₄), de sok más oldó-, és fertőtlenítőszer előállítására is.