Elsőrendű kémiai kötések

• b, különböző atomok kapcsolódása esetén

 HCl: poláris kovalens; NaCl: ionos kötés

  Mely esetben jöhetnek létre önálló molekulák illetve szilárd kristályok?

•  önálló molekulák: poláris kovalens (HCl)
•  szilárd kristályok: ionos kötés (NaCl)

  3, Milyen energetikai magyarázata van a kémiai kötések kialakulásának? Energiaminimumra törekvés, molekuláris formában kisebb az energiája mint atomosan.   4, Az alább felsorolt kötésienergia-értékeket rendeljük a megfelelő hidrogén-halogenidekhez! Indokoljuk a választást! 431 kJ/mol, 366 kJ/mol, 298 kJ/mol, 563 kJ/mol A méret növekedésével az atommagok távolsága növekszik, ezért kisebb a kötésenergia. HF, HCl, HBr, HI HF 563 kJ/mol HCL 431 kJ/mol HBr 366 kJ/mol HI 298 kJ/mol