A tartalom eléréséhez kérjük, lépj be!
Kezdd itt
Szavas kereső
Szint kereső
Top 10 feltöltő

Top 10 feltöltő


Szerves kémia

VN:F [1.9.22_1171]
Értékeld
Beküldő: - Szólj hozzá
Szint: Közép Kedvencekhez
Megnézték:
1232
Nyomtasd
Dátum: 2012-10-06 Küldd tovább
  Letöltés

33

szerves kémia a szénvegyületek kémiája. A szénatomok különleges tulajdonsága, hogy egymással kovalens kötést képezve elvileg korlátlan számú szénatom összekapcsolódhat láncokká, gyűrűkké.

Képletek írása: Egy szerves vegyület azonosításához nem elég az összegképletét felírni. Már a legegyszerűbb összegképletek is többféle anyagot jelenthetnek, például a C2H6O lehet egy éter vagy etil-alkohol képlete is. A szénatom a szerves vegyületekben mindig négy kovalens kötést képez.

Szerkezeti képletek: A szerkezeti vagy konstitúciós képlet megmutatja az atomok egymáshoz való kapcsolódásának a sorrendjét, de nem adja vissza a vegyület térszerkezetét. Az egyszerűsített vonalképletek esetén a vegyjeleket nem írjuk ki, csak vonalakat, ez a félkonstitúciós, vagy atomcsoportos képlet, például CH3-CH2-CH3.

 

34

A szénnek egyedülálló kémiai tulajdonságai vannak:

  • kapcsolódni tud az összes többi elemhez
  • hosszú láncokban tud saját magához kapcsolódni
  • a szerves kémia változatossága lenyűgöző
  • sok lehetséges molekulaszerkezet
  • sok lehetséges reakció

 

 

Lewis-szerkezetek

  • az oktett szabály
    – az atomok arra törekszenek, hogy 8 vegyérték-elektronjuk legyen (betöltött héjl)
  • ionos kötés
    – elektronfelvétel vagy -leadás
    – az elektrosztatikus vonzás stabilizálja
  • kovalens kötés
    – elektronmegosztás
    – a legáltalánosabb kötés a szerves molekulákban

 

Atompályák

  • hullámfügvények
    – leírják az elektronok helyét
  • s pályák (gömbölyű)
  • p pályák (három: x,y,z)
    – (súlyzó alakú – 2 lebeny)
  • d pályák (4 lebeny)
    – általában nem szükséges a szerves kémiához
  • hibrid pályák
    – kombinált pályák

 

Hibrid pályák

  • sp hibridek (egy s plusz egy p)
    – két azonos pályát ad (egyenes)
  • sp2 hibridek (egy s plusz két p)
    – három azonos pályát ad (háromszög alakú)
  • sp3 hibridek (egy s plusz három p)
    – négy azonos pályát ad (tetraéderes)

 

Kötés

  • vonzás a negatív elektronok és a pozitív mag között
    – taszítás az elektronok között
    – taszítás a magok között
  • a kötés a vonzóerők és a taszítóerők egyensúlya
  • jellemző kötéstávolság és kötéserősség

 

Molekulapályák

  • az atompályák átfedése
  • az elektronok két mag közelében vannak
  • kötő és nem kötő kombinációk

 

Szigma-kötések

  • hengerszimmetria
  • az atompályák végeinek átfedésével keletkezik

 

Pi-kötések

  • a kötéstengelyen keresztül csomósík
  • az atompályák oldalának átfedésével keletkezik

 

 

 

 

Szerves molekulák ábrázolása

  • Lewis-képlet
    – minden elektront ábrázolunk
  • Kekulé-képlet
    – a kötéseket vonalak jelölik
    – a magános elektronpárokat néha elhagyjuk
  • vonalas képlet
    – elhagyjuk a magányos elektronpárokat
    – elhagyjuk a hidrogént a szénatomokon
    – elhagyjuk a szénatomokat
    (feltételezzük, hogy minden kötés végén szén van)

 

A kémiai szerkezet megjelenítése

  • Név (triviális vagy szisztematikus)
  • Tömör képlet (ahogy általában nyomtatva van)
  • Lewis-képlet (az összes atom és kötés fel van tüntetve)
  • Vonalas képlet (elhagyja a hidrogéneket; a szénatomokat a csúcsok jelentik)
  • 3-D szerkezet (jelzi a kötések térbeli elhelyezkedését)
  • Golyó és pálcika képlet (mit egy molekulamodell)
  • Térkitöltéses modell (az elektroneloszlás teljes méretét közelíti)

 

Jellemző vegyérték 

  • H: 1 vegyérték-elektron, 1 kötés
  • C: 4 vegyérték-elektron, 4 kötés
  • N: 5 vegyérték-elektron, 3 kötés + 1 magános elektronpár
  • O: 6 vegyérték-elektron, 2 kötés + 2 magános elektronpár
  • F: 7 vegyérték-elektron, 1 kötés + 3 magános elektronpár

 

Molekulapályák

  • H + H —> H-H
  • s + s —> szigma-kötés
  • H-H kötéshossz: 0,74 A
  • H-H kötéserősség: 104 kcal/mol

 

Metán

  • C + 4 H —> CH4
  • sp3 + s —> négy szigma-kötés
  • C-H kötéshossz: 1,10 A
  • C-H kötéserősség: 104 kcal/mol
  • elhelyezkedés – tetraéderes
  • kötésszögek: 109,5o

 

Miért hibrid pályák?

  • jó alak (irány)
  • a kötésnél nagyfokú átfedés lehetséges
  • maximális az elektronok sűrűsége az atomok között
  • jó irányítottság
  • minimális taszítás a pályák között

 

Etán

  • CH3CH3
  • egy C-C szigma-kötést tartalmaz
  • sp3 - sp3 pályák átfedése
  • C-C kötéshossz: 1,54 A
  • C-C kötéserősség: 88 kcal/mol
  • C-H kötéshossz: 1,10 A
  • C-H kötéserősség: 98 kcal/mol
  • irányítottság – két tetraéder

 

Etilén

  • CH2=CH2
  • egy C=C kettős kötést tartalmaz (alkén család)
  • sp2 - sp2 pályák átfedése (szigma-kötés)
  • p – p pályák átfedése (pi-kötés)
  • C-C kötéshossz : 1,33 A
  • C-C kötéserősség: 152 kcal/mol
  • C-H kötéshossz: 1,08 A
  • C-H kötéserősség: 103 kcal/mol
  • irányítottság – sík
  • kötésszög 120o

 

Acetilén

  • HC≡CH
  • egy C≡C hármas kötést tartalmaz (alkin család)
  • sp – sp pályák átfedése (szigma-kötés)
  • p – p pályák átfedése (két pi-kötés)
  • C-C kötéshossz: 1,20 A
  • C-C kötéserősség: 200 kcal/mol
  • C-H kötéshossz: 1,06 A
  • C-H kötéserősség: 125 kcal/mol
  • irányítottság – egyenes

 

 

Poláris kovalens kötés

  • a kovalens kötésben résztvevő elektronok nem mindig egyformán megosztottak
    a H-Cl ténylegesen d+ H-Cl d-
    ahol a d+ és a d- a parciális töltést jelöli

 

A szén kötéseinek polárossága

  • a C-C kötés nem poláros
  • a C-H kötés általában apolárosnak tekinthető
  • a C-X kötés polarizált (d+)
    X = F, Cl, Br, I, O, S, N
  • a C-M kötés polarizált (d-)
    M = fém

 


 

Facebook hozzászólok

Facebook hozzászólók

Hozzászólok

Ha szeretnél hozzászólni, lépj be!

Ezt olvastad már?
Személyi számítógépek felépítése

Személyi számítógépek felépítése A számítógép fő feladata az adatfeldolgozás. E...

Close