A tartalom eléréséhez kérjük, lépj be!
Kezdd itt
Szavas kereső
Szint kereső
Top 10 feltöltő

Top 10 feltöltő


Az atomok elektronszerkezetének kiépülése

VN:F [1.9.22_1171]
Értékeld
Beküldő: - Szólj hozzá
Szint: Közép Kedvencekhez
Megnézték:
3274
Nyomtasd
Dátum: 2013-04-24 Küldd tovább
  Letöltés

1., Mit értünk az atom alapállapotán?

Alapállapotban az atom elektromosan semleges (az elektronok száma egyenlő a mag töltésével) Ekkor kötődik az elektron a legerősebben az atommaghoz.

a, Milyen elvek szerint írhatjuk le az alapállapotú atomok elektronszerkezetét?

 Az elektronburok réteges szerkezetű. Az egyes elektronhéjakon meghatározott legnagyobb számú elektron tartózkodhat: az első elektronhéjat maximum 2, a másodikat 8, a harmadikat 18, a harmadik elektronhéjat legfeljebb 32 elektron alkothatja. A Pauli-elv azt mondja ki, hogy egy atompályán két elektron lehet. A Hund-szabály azt mondja ki, hogy az elektronok úgy helyezkednek el, hogy közülük minél több legyen a párosítatlan.

b, Mit nevezünk atompályának, héjnak és alhéjnak?atomalhejak

Atom esetében atompályáról, elektronhéjról és alhéjról beszélhetünk.

Héjak: K, L, M, N, O, P, Q

Alhéjak: s: gömb alakú alakzatok; max. 2 elektron lehet rajta

p: tengelyszimmetrikus alakzatok; max. 6 db elektron

d: bonyolult felépítésű alakzatok; max. 10 db elektron

f: bonyolult felépítésű alakzatok; max. 14 db elektron

 

2., Mit jelent az 1s, 2s, 2p jelölés?

 1s: gömbszimetrikus alhéj, 2s: ez alőzőnél nagyobb gömbszimetrikus alhéj, 2p: hengerszimetrikus.

a, Mekkora lehet az elektronok maximális száma a fenti atompályákon?

 2, 2, 6

b, Mikor beszélünk telített és mikor telítetlen alhéjról?

 Telítetlen, félig telített és telített alhéjakról beszélhetünk. Telítetlen egy alhéj, ha nincs elég elektron. Félig telített, ha mindegyik atompályán 1 elektron van, és telített, ha a maximális ahhoz, hogy minden alhéjon 1 vagy 2 elektron legyen.

 

3., Milyen kapcsolat van a pályaenergia és az atomok elektronszerkezetének kiépülése között?

 Az elektronok pályaenergiának megfelelő sorrendbe épülnek fel.

 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 stb…

 

4., Írjuk fel a 10., a 11. és 17. rendszámú atomok elektronszerkezetét!

10.: Neon: 1s² 2s² 2p6

11.: Nátrium: 1s² 2s² 2p6 3s¹

17.: Klór: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

 

5., Mi a vegyértékelektronok szerepe a kémiai reakciókban? Értelmezzük a fenti atomok vegyértékelektronjának példáján!

Vegyértékhéj: a legkülső, még be nem töltött héj, az ezen elhelyezkedő elektronok a vegyértékelektronok. Ezek száma megszabja a kémiai elemek vegyértékét a hidrogénnel és az oxigénnel szemben. Ezek vesznek részt elsősorban a kémiai kötések létesítésében. Mindig annyit tud megkötni amennyi hiányzik a telítettséghez.

 Ne: nemesgáz-szerkezet, telített héjak, ezért nem reakció képes (nemesgáz)

 Na: 1 e- csökkentésével Na+ lesz belőle, és így kialakul a nemesgáz szerkezet.

 a: 1e- felvételéből Cl- alakul ki és akkor telített az összes héj.

 


 

Facebook hozzászólok

Facebook hozzászólók

Hozzászólok

Ha szeretnél hozzászólni, lépj be!

Ezt olvastad már?
Elsőrendű kémiai kötések

Az első rendű kémiai kötések két, vagy több atom között...

Close